15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	D的體積分?jǐn)?shù)增大		D．	a+b＜c+d

14．如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其目的是減少熱量損失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	CO2的比例模型：
	B．	氫氧根離子的電子式：
	C．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

12．某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種？（　�。�

A．

4

B．

5

C．

7

D．

8

11．分子式為C₇H₆O₂ 的芳香化合物（只有一個(gè)環(huán)），其同分異構(gòu)體最多有（　�。┓N．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)獨(dú)立學(xué)科的重要標(biāo)志之一
	B．	燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
	C．	我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖），其中有類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，因此遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)會(huì)變質(zhì)
	D．	利用氫氧化鐵膠體的“丁達(dá)爾效應(yīng)“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達(dá)到凈水的效果

9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來(lái)的1.7倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大		D．	a+b＞m+n

8．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同（如圖3所示）：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．
①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．