17．下列實驗方案不合理的是（　　）

	A．	加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	B．	分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
	C．	除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾
	D．	從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結晶法

16．下列八種物質：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A．

①③④⑤⑦

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

①④⑤⑦

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為：的烴的下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C16H18
	B．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
	C．	屬于苯的同系物
	D．	一氯代物存在5種同分異構體

14．下列物質分類錯誤的是（　�。�

	A．	同系物：乙酸、軟脂酸、硬脂酸		B．	同位素：氕、氘、氚
	C．	同素異形體：金剛石、石墨、足球烯		D．	同分異構體：蔗糖、麥芽糖、葡萄糖

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
（1）元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B，試用分子結構的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導致高氯酸中Cl-O-H中電子對更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H⁺，故高氯酸酸性強．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H₂的物質的量為3 mol．
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，該陰離子的化學式是NO₄^3-，其中心原子的雜化方式是sp³．

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結構或性質信息如下表．請根據(jù)信息回答有關問題：

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

（1）元素M的原子核外共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫元素符號），原因是N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構．
（3）R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃  B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O   D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）與H₂O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH₄、NH₄⁺．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

9．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是鈦．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的最簡單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦的電負性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質及其化合物有相似的性質．請寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

8．下列物質在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫．請用序號回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．