11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來的40%，則（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加		D．	a＞b

10．煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO₂，造成環(huán)境污染．下列說法正確的有（　�。�

	A．	SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
	B．	用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
	C．	往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放
	D．	用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓表示的有（　�。�

	A．	BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)		B．	CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
	C．	Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)		D．	Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

8．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�

	A．	100g溶液中含有0.9 g NaCl		B．	100 g水中含有0.9 g NaCl
	C．	100 g溶液中含有0.9 mol NaCl		D．	100 g水中含有0.9 mol NaCl

7．向硫酸酸化的Fe（ NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
①S^2-+2NO₃^-+4H⁺=2NO₂+S+2H₂O        
②2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺
③Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO+5S+Fe²⁺+6H₂O
④Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺=7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O
⑤Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺=5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O（　�。�

A．

②③⑤

B．

③④⑤

C．

②④

D．

①②③

6．下列敘述正確的是 （　�。�

	A．	25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
	B．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
	C．	常溫，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液pH值減小
	D．	向沸水中加入適量飽和的FeCl3溶液，可形成帶電的膠體，其導(dǎo)電能力增強(qiáng)

5．①CaBr₂②H₂O    ③H₂O₂   ④Na₂O₂⑤Al⑥Ca（OH）₂⑦HClO   ⑧I₂⑨He
以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）①
（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是②③⑦
（4）不存在化學(xué)鍵的是He．

4．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?42kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol
則CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

（4）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室用0.25L0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

3．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�

A．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

B．

$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$

C．

$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$

D．

$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃
則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1．
化學(xué)平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H₂的物質(zhì)的量保持不變 
d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．