11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	混合氣體的密度不再發(fā)生變化
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2
	C．	N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
	D．	N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲烷的比例模型：		B．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N		D．	過氧化鈉的電子式：

9．生活中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．

8．煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe³⁺+2H₂O；
③FeS₂+2Fe³⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價(jià)．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS₂，反應(yīng)④的還原產(chǎn)物是SO₄^2-．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為FeSO₄和H₂SO₄從煤炭中分離出來．

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）

	A．	鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
	B．	Na2O2能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
	C．	明礬能在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	D．	用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t₂時(shí)所得溶液的pH為1．

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al³⁺與Na₂CrO₄難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H₂O+4e^-=OH^-+2H₂↑；
陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=₂↑+2H₂O．

4．在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄•10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

$\frac{W}{W+18a}$×100%

B．

$\frac{W}{W+36a}$×100%

C．

$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%

D．

$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

3．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O），下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
	B．	a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-═C3H8O+5H2O
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
	D．	該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

2．下列烷烴命名正確的是（　�。�

	A．	2-二甲基-3-乙基丁烷		B．	2，2，3-三甲基戊烷
	C．	2，2-二甲基-3-乙基丁烷		D．	3，4，4-三甲基戊烷