11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過(guò)程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一
	B．	鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食物
	C．	用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來(lái)防止食品氧化
	D．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn²⁺開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O₂氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)④中加入X的分子式為C₉H₁₀O₃，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③．
（5）設(shè)置反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基．
（6）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備CH₃CH═C（CH₃）COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
．

7．實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣（Fe₂O₃、Al₂O₃和少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO₄）]_n和高純度的Al₂O₃，過(guò)程如圖1：

（1）寫出酸浸時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O（或Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O）．
過(guò)程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S+6H₂O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是C（填編號(hào)）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K₂CO₃，溶液中Fe³⁺、Al³⁺的相對(duì)含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過(guò)高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體或溫度太低不利于水解，溫度過(guò)高難于生成聚鐵）．
（4）過(guò)程③中若用NaOH代替氨水會(huì)造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O）．（用離子方程式表示）．

6．一定量的CO₂與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正）、v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)
	B．	650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
	C．	T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	925℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，則c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	電解精煉銅時(shí)，電解液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說(shuō)明酸性：HB＞HA
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

3．H₂S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．右圖為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電路中每流過(guò)4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
	D．	每34 g H2S參與反應(yīng)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用Na2S2O3溶液吸收自來(lái)水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
	D．	向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-