5．在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
                     （橙色）              （黃色）
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移動(dòng)
	B．	溶液顏色保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變深
	D．	平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

4．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H₂O₂在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H₂O₂分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m-試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+6KMnO₄+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（8）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO₂混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

3．T₂°C時(shí)，將2molCO₂和4molH₂充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=450．

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H₂（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒溫恒壓容器中，充入物質(zhì)的量為n，體積為V的NH₃，已知NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）²（用α等符號(hào)表示）．
（2）若在某一平衡時(shí)刻，容器中含有0.5molN₂、0.2molH₂和0.2molNH₃，總?cè)莘e為1L，若保持恒溫恒壓，再充人0.18molN₂，平衡將逆向（填“正向““逆向“或“不'）移動(dòng)．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

1．在合成氨反應(yīng)中，由a　mol　N₂和b　mol　H₂混合反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有c mol NH₃生成，則NH3在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

$\frac{100c}{a+b}$%

B．

$\frac{a}{a+b+c}$×100%

C．

$\frac{100c}{a+b-c}$%

D．

$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

5．請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式．
NaClH₂OCO₂N₂．

4．寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SO₄ ．

3．氯元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．

2．氯元素的原子在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）1個(gè)電子，表現(xiàn)出氧化性．