5．H₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H₂，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
（2）如圖1是為LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H₂反應(yīng)得到LiBH₄的熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）═2LiBH₄（s）△H=-200kJ•mol^-1．
（3）圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH₄復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH₄時(shí)，Al與水不反應(yīng)
B．25℃，純LiBH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH₄復(fù)合材料與水反應(yīng)時(shí)，Al也參與了反應(yīng)
D．25℃，Al-LiBH₄復(fù)合材料中LiBH₄含量越高，反應(yīng)得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH₄-H₂O₂-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的[OH^-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

4．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入KSCN（填試劑名稱）離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）寫出D生成E的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

3．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室利用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：
已知：沉淀：FeC₂O₄•2H₂O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃↓
2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等．加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．（提示Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，且Fe₂O₃不跟堿反應(yīng)）
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

1．從某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說法正確的是（　�。�

	A．	試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
	B．	試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
	C．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
	D．	直接蒸干W溶液得到的氯化鐵固體不含有結(jié)晶水

20．下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

CaCl2和Na2O2

B．

NaOH和CCl4

C．

CO2和MgCl2

D．

NaOH和NaClO

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	44g14C1802所含有的中子數(shù)為28NA
	B．	32gCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)為8NA
	C．	7.8gNa2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
	D．	17gOH-所含有的電子數(shù)為9NA

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

17．反應(yīng)3A（g）+B（g）→2C（g），若2min內(nèi)A由1.2mol/L變?yōu)?.6mol/L則：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．

16．2NO₂?N₂O₄+54.5KJ，在玻璃密閉容器中裝有二氧化氮，將容器浸入冰水中，顏色變淺；容器內(nèi)總的物質(zhì)的量變��；總質(zhì)量不變．