15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
	C．	1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

14．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z 元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	含氧酸酸性R＞X		B．	簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
	C．	最高正化合價Z＜X＜Y＜R		D．	由Z和R形成的化合物為離子化合物

13．下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是（　�。�

	A．	乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
	B．	將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用米湯檢驗碘鹽中的碘
	B．	用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污
	C．	“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
	D．	將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有H原子數(shù)目為1.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
	C．	4.0gH2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵數(shù)目為2NA
	D．	常溫常壓下，將0.1molFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

10．肼（N₂H₄）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等產(chǎn)物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素是還原劑（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl．
（2）肼與鹽酸反應(yīng)可生成N₂H₆C1₂，N₂H₆C1₂的水溶液顯酸性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因N₂H₆²⁺+2H₂O?N₂H₄•2H₂O+2H⁺．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe₂O₃）在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3N₂H₄+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3N₂+4Fe+6H₂O．
若要設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．

9．請回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，有FeCO₃白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr₂O₂-7+（3） H₂O₂+（8）H⁺═（2） Cr³⁺+（3）H₂O+（7）H₂O．

8．甲苯是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧氣氧化）
回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C₇H₅NO，反應(yīng)④的類型是縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應(yīng)        B．能與金屬 Na發(fā)生反應(yīng)
C．與 E互為同系物      D．存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式．寫出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達方式表示，不用寫化學(xué)方程式）．

7．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、A1³⁺、Fe²⁺） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
	B．	溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
	C．	將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
	D．	若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

6．在微生物作用下，電解有機廢水（含CH₃COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H₂．其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電極A為負(fù)極
	B．	電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
	D．	電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變