19．關(guān)于熱化學(xué)方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1的敘述正確的是（　　）

	A．	一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
	B．	1mol H2和Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl放出的熱量為184.6kJ
	C．	在25℃、101kPa時，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，放出的熱量為184.6 kJ
	D．	在25℃、101kPa時，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ

18．等物質(zhì)的量的CO和CO₂，二者的質(zhì)量之比7：11，在同溫同壓下的體積之比1：1，氧原子數(shù)之比1：2，摩爾質(zhì)量之比7：11．

17．實驗室中檢驗CO₂氣體最方便的方法是將CO₂氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；如果繼續(xù)通入過量的CO₂氣體，則產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-．

16．CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．測得CH₄和H₂的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

濃度（mol/L） 物質(zhì) 時間/min	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H₂O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁＞X₂（填“=”、“＞”或“＜”）．

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

	沸點	溶解性	著火點（閃點）	毒性
丙烯酸	142℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	54℃	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	11℃	有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水，易溶于有機溶劑	不詳	無毒

（注閃點低于50⁰C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請寫出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風(fēng)櫥中實驗．防止明火．

14．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH₃•H₂O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）    放出511kJ的熱量
下列說法正確的是（　　）

	A．	①和②產(chǎn)物含有陰陽離子個數(shù)比不相等
	B．	①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
	C．	常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率越來越快
	D．	25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的熱量

12．現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Q＜W
	B．	ZX3可使紫色石蕊溶液變藍
	C．	X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物
	D．	X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數(shù)為0.02 NA

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗（圖1）：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)．
（2）裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速．上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖莊．