9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I₂的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）
⑤v（HI）：v（H₂）：v（I₂）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

8．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的現(xiàn)象為：Al-3e^-=Al³⁺，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：產(chǎn)生氣泡．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置負(fù)極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．若1mol金屬完全反應(yīng)溶解，需要消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為40g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入b極（填a或b），a極反應(yīng)式為O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，電子從b極流出，電解液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

7．在下列化合物中：①HI ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤K₂O   ⑥MgCl₂
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物 ④共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵．

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載鋰電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
	B．	Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
	D．	電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機(jī)電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
	C．	元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
	D．	元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

4．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱	比較稀、濃硫酸氧化性強(qiáng)弱
B	F2、Cl2分別與H2反應(yīng)	比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱
C	把CO2通入到水玻璃中	比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱
D	向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列各組金屬和液體（配有導(dǎo)線），能組成原電池的是（　�。�

A．

Cu、Cu、稀硫酸

B．

C、Pt、氯化鈉溶液

C．

Cu、Zn、酒精

D．

Fe、Cu、FeCl3溶液

2．把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子由c到d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d為負(fù)極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

1．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y^2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�

A．

XY2

B．

X2Y3

C．

X3Y2

D．

XY

20．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，欲提高反應(yīng)速率可采取的措施是（　�。�

	A．	將稀硫酸改成濃硫酸		B．	將純鋅換成含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅
	C．	往稀硫酸中滴加濃度更大的硝酸		D．	往稀硫酸中加入K2SO4溶液