12．有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．

X
Y	Z

（1）各元素的符號是：ZCl，TNa
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，U₂X的電子式
（3）YX₂和U₂Y反應(yīng)的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，其中氧化劑是SO₂，被氧化的元素是S．

11．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	P、Q、R、S的濃度相等		B．	P、Q、R、S在容器中共存
	C．	P、Q的反應(yīng)速率相等內(nèi)部		D．	P、Q、R、S的濃度不再變化

10．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是（　�。�
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂　         
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
③2H₂O═2H₂↑+O₂↑           
④NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
⑤Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂　
⑥Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

A．

①②④⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②⑤⑥

D．

全部

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y₂X₃，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s²2p⁴，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質(zhì)量比PH₃大，分子間作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點高
（4）已知化合物Y₂X₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

8．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；
（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）CaC₂與水反應(yīng)的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形，固態(tài)H₂O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大小：H₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp³雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H₂O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
	B．	鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
	C．	在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
	D．	第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

5．下列表示方法正確的是（　�。�

	A．	HCl的電子式為		B．	N2的結(jié)構(gòu)式  N≡N
	C．	O原子處于基態(tài)的軌道表示式：		D．	用電子式表示MgCl2的形成：

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，已知2Cu⁺$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，試分析CuAlO₂分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（3）固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO₂的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3，（寫出含a的表示式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半； ④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d⁶4s²；
（2）C和F結(jié)合成的FC₄^2-中，中心原子的雜化類型是sp³，BA₃分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A₂F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒生成H₂O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）₃遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K₂NO₄，此反成的離子方程式是Fe（OH）₃+3ClO^-+OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．