16．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃    ④NaHCO₃．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

②③

15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級(jí)（1-100nm）的是（　�。�

A．

Fe（OH）3膠體

B．

Fe（OH）3沉淀

C．

FeCl3溶液

D．

油水混合物

14．Ⅰ．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N₂的2倍．
（1）求該有機(jī)物的分子式C₄H₈．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CH₂CH₃、．
（3）若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃C-OH．

13．對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO+H₂一Q．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動(dòng)
	B．	平衡時(shí)c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
	D．	升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動(dòng)

12．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L．

11．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO₂．
已知?dú)溲趸�鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO₂．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

10．（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是D
A．H₂         B．CO₂           C．NH₃            D．NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是C
A．H₂OB．CaCl₂C．NH₄ClD．HCl
（3）NaCl、NH₃的電子式、．

9．在密閉容器中充入一定量的N₂ 和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率
	B．	升高溫度可以增大反應(yīng)速率
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
	D．	若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

8．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
	B．	30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
	C．	60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
	D．	60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)

7．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al的還原性依次減弱		B．	I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
	C．	C、N、O 的原子半徑依次增大		D．	P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次升高