16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

15．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（　�。�

	A．	酒精與水以任意比互溶		B．	用純堿洗滌油脂
	C．	氨易溶于水		D．	用苯將溴水中的溴萃取出來

14．N₂的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	N2分子與CO分子中都含有三鍵		B．	CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
	C．	N2與CO互為等電子體		D．	N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

13．常溫下，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）=10^-8 mol•L^-1．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH₄⁺按由大到小的順序排列是CADB（填序號(hào)）．
A．NH₄HSO₄        B．NH₄A          C．（NH₄）₂SO₄        D．NH₄Cl．

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂SiO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

③⑥⑨

D．

全部

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
	B．	pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
	C．	等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA

9．在平衡體系N₂+O₂?2NO-Q中，能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是（　�。�

	A．	通入N2		B．	加壓
	C．	升高溫度		D．	使用合適的催化劑

8．（1）H₂O₂水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對(duì)下列A-C涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫下列空白：
A、H₂O₂+Cl₂═HCl+O₂　　
B、H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
C、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂　　　　　
D、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是C（填代號(hào)，下同）
②H₂O₂既有氧化性又有還原性的是B
③H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的是A
④H₂O既無氧化性又無還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH₃反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H₂O，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
（3）在一定條件下，RO₃^n-與Cl₂反應(yīng)如下：RO₃^n-+Cl₂+2OH═RO₄^2-+2Cl+H₂O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO3^n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-元素R的化合價(jià)是+4．

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成
第二：反應(yīng)放熱生成氧氣的化學(xué)方程式為_2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處
②現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口B浸入水中，
③可觀察到的現(xiàn)象為：將導(dǎo)管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．