18．通過¹⁴C標(biāo)記的C₆₀進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C₆₀的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒．有關(guān)C₆₀和¹⁴C的敘述正確的是（　　）

	A．	12C60與14C60互為同位素
	B．	14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學(xué)變化
	C．	12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
	D．	金剛石與C60都屬于原子晶體

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH₃進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若燒瓶的氨氣中混有少量氮?dú)�，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶
	B．	本實(shí)驗(yàn)之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差
	C．	本實(shí)驗(yàn)若將NH3換成Cl2，燒杯中水換成飽和食鹽水，也能產(chǎn)生噴泉
	D．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1

16．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�

	A．	在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	B．	制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
	C．	氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)．
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DB_n做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol^-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF₆．已知DB_n 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．DB_n屬于分子晶體．該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF₆中硫元素是最高價(jià)不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng)，負(fù)價(jià)的氟不能與氧氣反應(yīng)
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
（4）A和C兩元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．化合物甲分解方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）D 元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

14．廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會(huì)具有重要的意義．研究小組測某礦灰的成分，其主要成分為Fe，可能還含有KCl、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、MnO₂中的若干種．為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將過量的稀鹽酸加入礦灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙
②取少量溶液甲滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中．充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)①可推出礦灰中一定含有SiO2
	B．	根據(jù)②可推出礦灰中一定含有KCl
	C．	根據(jù)③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3
	D．	根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

13．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

	A．	工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
	B．	工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸
	C．	工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
	D．	工業(yè)上主要從海水中提取碘

12．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．

X		Y
Z		R
	W

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
	B．	X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
	C．	根據(jù)元素周期律，可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
	D．	ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
	B．	t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
	D．	0到t1時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	同主族元素性質(zhì)的相似性	鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高	HF沸點(diǎn)低于HCl
D	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
	B．	H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿又�間存在氫鍵
	C．	金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
	D．	NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵