18．（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸的結(jié)構(gòu)如圖）之間脫去兩個分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol^-1，則P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

17．如圖是H₂與Cl₂發(fā)生反應生成HCl和三個狀態(tài)的能量，有關說法錯誤的是（　　）

	A．	步驟2是放熱反應		B．	三個狀態(tài)的能量E2最大
	C．	要實現(xiàn)步驟1的轉(zhuǎn)化，必須加熱		D．	該反應放出的熱量為E1一E3

16．下圖是CH₄、CCl₄、CH₃Cl的分子球棍模型圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
	B．	CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
	C．	CH4和CCl4中的化學鍵均為非極性鍵
	D．	CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同

15．Ⅰ、某小組間學設想用如圖所示裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正（填“正”或“負”）極相連，氫氣從C（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽離子”，下同）交換膜，N為陽離子交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
Ⅱ、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
     CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放電時CO₃^2-移向電池的負（選填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O，常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，[H₂CO₃]
=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1（已知：10^-5.60≈2.5×10^-6）．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]（選填“＞”“＜”或“=”）．

14．某混合氣體中只含有氧氣和甲烷，在標準狀況時，該氣體的密度為1.00g/L，求該氣體中氧氣和甲烷的體積比．

13．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CHO，
（1）該有機物的官能團是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基；
（2）1mol該有機物最多能與2mol H₂發(fā)生加成反應．
（3）該有機物與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，
（4）要鑒定該有機物中含有碳碳雙鍵應選用的最佳試劑為A．
A、銀氨溶液和酸性KMnO₄溶液
B、酸性KMnO₄溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

12．神州九號飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池．
（1）飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來．其工作原理為：
Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；
飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），負極電極反應式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（2）緊急狀況下，應急電池會自動啟動，工作原理為：Zn+Ag₂O+H₂O $?_{充電}^{放電}$ 2Ag+Zn（OH）₂，其正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-．

11．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1（“•”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式（用化學式表示）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內(nèi)A₂的平均反應速率v（A₂）=0.125mol/（L．min）．
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為4．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是ADE（填序號）．
A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

9．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl　②銅�、垡簯B(tài)醋酸　④CO₂�、軭₂SO₄�、轇a（OH）₂固體 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸�、崛廴贜aCl   ⑩NaHSO₄
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩與⑦反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．