19．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H₂+2e^-=2H⁺．

18．下列理解不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
	B．	化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
	D．	化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

17．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）

	A．	：3-甲基-2-戊烯		B．	：2-甲基-3-丁炔
	C．	：1，3，4-三甲苯		D．	2，3-二甲基-2-乙基己烷

16．表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F₂，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑪．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S、HCl．其中相對不穩(wěn)定的是H₂S．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號），在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

15．化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

離子鍵

B．

氫鍵

C．

極性共價(jià)鍵

D．

非極性共價(jià)鍵

14．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是（　　）

	A．	都是金屬元素		B．	原子半徑相差不大
	C．	原子的最外層電子數(shù)相同		D．	最高化合價(jià)相同

13．用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車．反應(yīng)的方程式為：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反應(yīng)的氧化劑是（　�。�

A．

H2SO4

B．

CrO3

C．

Cr2（SO4）3

D．

CH3CH2OH

12．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	金屬性：Y＞Z		B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
	C．	離子的還原性：X＞W(wǎng)		D．	離子半徑：Z＞Y＞X

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第二周期中形成化合物最最多的元素
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素
E	第四周期中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素

（1）寫出元素E⁺基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷�素符號表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為sp³、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO₂（化學(xué)式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符號表示）：N＞O＞C＞Si．