20．A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請按要求填空：
（1）填出元素符號AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（4）A和B形成的化合物的電子式為、，屬于共價化合物．
（5）寫出用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

19．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄；
（2）氧化性：Cl₂＞S，N₂＜O₂；
（3）堿性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）₂＞ Al（OH）₃．

18．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO₂ ③HCl④NaOH ⑤K₂S，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填序號）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H₂O和D₂O    ②¹²C和¹³C    ③O₂和O₃    ④H₂和T₂
其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號）

17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
	B．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
	C．	將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
	D．	它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

16．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（　�。�

A．

耐高溫的材料

B．

半導(dǎo)體

C．

催化劑

D．

農(nóng)藥

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H		B．	熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
	C．	元素非金屬性：F＞O＞N＞C		D．	酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

14．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（3）可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，則用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵�　③炸藥爆炸�、芩釅A中和�、萆�石灰與水作用制熟石灰�、尴�石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．（用離子方程式表示）

12．我國稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

11．設(shè)計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是KOH溶液．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₄-8e^-+4O₂^-=CO₂+2H₂O；若電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．
（3）固體電解質(zhì)里的O^2-的移動方向是：由正極移向負(fù)極；
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．