5．芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol^-1，某課題小組以它為原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請設(shè)計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．下列化學用語表示不正確的是（　�。�

	A．	鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	氫氧根離子的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	D．	Na2O與Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比分別為2：1和1：1

3．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反映條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C₁₂H₁₅O₃Cl；A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCOOH，物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是醚鍵和羧基．
（2）在反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的ab（填選項字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO₃ d．CH₃COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰．
（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所以加的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多等與3molNaOH反應(yīng)．
（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為．

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu₂O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu₂O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填寫“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；SeO₂分子中Se原子的雜化類型為sp²．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm³．

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變化趨勢是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽能電池的負極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．
（3）以CO₂為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示，則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6FeO（S）+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄（S）+C；過程1中每消耗1molFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）以NH₃與CO₂為原料合成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol．

20．25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是（　�。�

	A．	AY溶液的pH小于7
	B．	AY溶液的pH小于BY溶液的pH
	C．	稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
	D．	電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，如果它們都屬于中學化學重點研究的對象，則下列說法中不正確的是（　�。�

X	Y
		Z	W

	A．	同價態(tài)氧化物的沸點：Z＞X
	B．	單質(zhì)的氧化性：W＞Z
	C．	Y和W可以同時存在于同一離子化合物中
	D．	它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物

18．用如所示裝置除去含CN^-，Cl^- 廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無毒的氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電解裝置電極材料均為鐵
	B．	除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
	C．	陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	D．	該裝置排放出的氣體主要為N2和CO2

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
	B．	室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-數(shù)為0.1NA
	C．	在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NA
	D．	200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-離子數(shù)是0.3NA

16．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
	B．	Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2 和對應(yīng)的堿
	C．	Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同
	D．	Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同