17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
B．室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-數(shù)為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H10中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-離子數(shù)是0.3NA

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅被氧化后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丁烷中含13mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、求出硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根來(lái)分析．

解答 解：A、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅被氧化后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅可能失去2NA個(gè)電子，也可能失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫氧根個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L丁烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丁烷中含13mol共價(jià)鍵，故含13NA個(gè)，故C正確；
D、溶液中硫酸鐵的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.2L=0.2mol，而1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，故含0.6NA個(gè)硫酸根，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是④，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③，理由是CH3COOH電離吸熱．
（2）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D．（填字母序號(hào)）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對(duì)電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定．
（3）WX2分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫(xiě)出WX32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫(xiě)兩種）
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，晶體中Y原子周?chē)嚯x最近的Z原子有12，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)產(chǎn)物屬于不飽和烴的是（　　）
A．苯與氫氣的加成反應(yīng)產(chǎn)物B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物D．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來(lái)看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填寫(xiě)“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)o鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息并填空．
元素代號(hào)相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C是地殼中含量最高的金屬元素
DA、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）A、B形成的一種原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用系統(tǒng)命名法命名烴A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種，若烴A由單烯烴與H2加成所得，則原單烯烴有8種結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案