10．吸食毒品會(huì)造成死亡，青少年都要拒絕毒品，珍愛生命，嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，海洛因分子式為C₂₁H₂₃NO₅．海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則嗎啡的分子式是（　�。�

A．

C17H19NO3

B．

C17H21NO4

C．

C17H25NO3

D．

C25H27NO7

9．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液顯綠色，KMnO₄溶液顯紫紅色．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO₂的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO₂；若CO₂過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO₂，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時(shí)間過長(zhǎng)，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測(cè)定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO₄溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

8．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
	B．	三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10
	C．	按上述原理，四聚磷酸的化學(xué)式為H6P4O13
	D．	多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見表．回答下列問題：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）工業(yè)上用鋁熱劑法由V₂O₅冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）濾渣1中含礬的物質(zhì)被Na₂SO₃還原的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺═2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O；
請(qǐng)配平濾液2中VOSO₄被KClO₃氧化的化學(xué)方程式：6VOSO₄+KClO₃+3H₂O═3（VO₂）₂SO₄
+KCl+3H₂SO₄．
（3）步驟⑤沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中
V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃；從平
衡移動(dòng)角度解釋沉礬過程中控制n（NH₄⁺）：n（VO₃^-）＞1：1，原因是增大銨根離子濃度，可以提高VO₃^-轉(zhuǎn)化率，以保證VO₃^-沉淀完全．
（4）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺；
若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為$\frac{965}{384}$m×100%（寫出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果．已知：電量Q=It，t為時(shí)間秒；電解時(shí)Q=znF，$電流利用效率=\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}×100%$
z為每摩爾物質(zhì)得失電子數(shù)、法拉第常數(shù)F=96500C/mol，）．

6．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．反應(yīng)如下：
①
②
組裝如圖反應(yīng)裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如右下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/ ℃	沸點(diǎn) /℃	密度（20℃） /g•cm-3	水溶性
苯	5.5	80	0.88	微溶
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶

制備硝基苯流程如下：
請(qǐng)回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入10mL濃硝酸，再沿?zé)�杯壁注�?0mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)反應(yīng)．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無(wú)水CaCl₂除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中：“粗產(chǎn)品中2”中含二硝基苯測(cè)定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm^-3．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO₂表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO₂+3Fe+6HCl→Ph-NH₂+3FeCl₂+2H₂O．

5．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N₂=2Li₃N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度 溶解度	10℃	20℃	50℃	80℃
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li₂CO₃產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺ 濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易析出．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．

3．煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣-鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO₄•7H₂O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)．
試回答下列問題：
（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為硫酸溶液（填名稱）．
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“調(diào)pH”過程可以選用BD．（從以下選項(xiàng)選擇，填序號(hào)）
A．H₂SO₄          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO₃
“濾渣2”的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化學(xué)式，下同）．
（4）“試劑Y”是Zn；寫出除去Cd²⁺的化學(xué)方程式Zn+CdSO₄=ZnSO₄+Cd．
（5）“操作1”的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；在“操作1”時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是保持溶液一定的酸度．

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，裝置D中生成NaClO₂和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K₁，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO₂和SO₂，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3．

1．Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O是深藍(lán)色晶體，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，常用作殺蟲劑、媒染劑等．某小組利用廢銅屑、硫酸、氨水等原料制備該晶體并測(cè)定其組成．
①制備：將廢銅屑充分灼燒后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入適量無(wú)水乙醇，靜置、減壓過濾，得粗產(chǎn)品．將粗產(chǎn)品先用乙醇和濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，干燥后即得產(chǎn)品．
②NH₃的測(cè)定：精確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置．向長(zhǎng)頸漏斗中加入10%NaOH溶液至小試管盛滿并溢出足量溶液，加熱，保持微沸，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V₂mL．
③SO₄^2-的測(cè)定：精確稱取bg產(chǎn)品，加適量水溶解，加入足量鹽酸，滴加氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為dg．
回答下列問題：
（1）廢舊金屬再利用時(shí)一般先要用熱碳酸鈉溶液浸泡，以除去表面的油污，本實(shí)驗(yàn)未設(shè)計(jì)此步驟，其理由是灼燒時(shí)油污生成二氧化碳與水而除去；洗滌粗產(chǎn)品時(shí)不能用水而用乙醇和濃氨水的混合液，其目的是減少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
（2）蒸氨時(shí)，裝置A的錐形瓶中有黑色固體析出，其化學(xué)式為CuO；長(zhǎng)頸漏斗下端管口插入小試管中的主要作用是液封，防止氨氣從長(zhǎng)頸漏斗上口逸出．
（3）蒸氨結(jié)束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的導(dǎo)管，用少量水將導(dǎo)管內(nèi)外沾附的溶液洗入B中的錐形瓶?jī)?nèi)，再進(jìn)行滴定．若未進(jìn)行此操作，氨的含量測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；樣品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{a}$×100%．
（4）洗滌硫酸鋇沉淀時(shí)，確定沉淀已洗凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量最后一次濾出液于試管中，滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，樣品中SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{96d}{233b}$×100%．
（5）Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O晶體中，銅、氨、硫酸根、結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值分別為26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有關(guān)該晶體組成的下述表達(dá)式正確的是CD．
A、x=y+z    B、2x=y+2z    C、x=z     D、3y=4（x+z+n）