相關(guān)習(xí)題
 0  155547  155555  155561  155565  155571  155573  155577  155583  155585  155591  155597  155601  155603  155607  155613  155615  155621  155625  155627  155631  155633  155637  155639  155641  155642  155643  155645  155646  155647  155649  155651  155655  155657  155661  155663  155667  155673  155675  155681  155685  155687  155691  155697  155703  155705  155711  155715  155717  155723  155727  155733  155741  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

7.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol•L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑).
請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶.
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管.
(3)滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色.
(4)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.90mL.
(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L (保留四位有效數(shù)字).
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法.某學(xué)生用0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)BDCEAF.
(2)重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
則待測HCl的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol•L-1
(3)滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(4)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是D.
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取氫氧化鈉溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時,該溶液中離子濃度大小關(guān)系為
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c為正整數(shù)).為確定其組成,某小組進行如下實驗:
(1)定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中,用酒精燈加熱,在試管口有液體生成,該液體能使無水硫酸銅變藍.能否說明樣品中含結(jié)晶水,試簡述理由不能,因為NaHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣;
②請設(shè)計一個簡單方案,確認樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水,加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液,過濾并洗滌沉淀,向沉淀中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-;.
(2)定量分析
該同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置,測定天然堿的化學(xué)組成.
實驗步驟:
①組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是檢查裝置的氣密性;A處堿石灰的作用是:除去空氣中的CO2和H2O(g);E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O(g)進入D裝置,導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確.
②稱7.3g樣品,放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量C裝置質(zhì)量為87.6g,D裝置為74.7g.
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,通人空氣數(shù)分鐘.
④關(guān)閉活塞Kl、K2,打開K3,點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止.
⑤打開活塞Kl,鼓人空氣數(shù)分鐘,然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g;D裝置質(zhì)量為75.8g,通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入C、D裝置中吸收.
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯.
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管.
(3)取10.00mL待測液,用堿式滴定管量。
(4)用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到滴定終點.
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿的純度:97.56%.
滴定次數(shù)待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(6)在滴定操作中,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

3.一定條件下,無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物.例如,干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4),氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH22].新近研究發(fā)現(xiàn),海底熱液中有CO2和H2等無機物,還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類.
請回答:
(1)干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4
(3)氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
(4)有人推測,海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成.從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價,具有氧化性,H2具有還原性,所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性.
(5)也有人推測,海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成.熱液條件(如50MPa,300℃)下,礦物中
NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4
(6)探究某礦物(xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O)組成:取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗.一份用酒精燈加熱至恒重(270),得到固體質(zhì)量為7.95g;另一份加入足量酸,放出的氣體通入過量的澄清石灰水,得到白色沉淀10.00g.該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O(用x、y、z的最簡整數(shù)比表示).
(7)BaSO4不溶于酸,若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲組:利用如圖裝置,通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小.(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4
序號 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實驗結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等,避免產(chǎn)生壓強差,影響測定結(jié)果,需要進行的操作是移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平.乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
時間/s402010---
(4)X=A
A.5         B.10          C.15           D.20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是KMnO4溶液過量.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4
mol/L
V(H2SO4
mL
溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.100.7502035250
20.100.8502035200
30.101.0502035125
40.101.050355050
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高(選填“高”、“低”或“相等”).
(2)實驗l、2可得出的結(jié)論是反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;實驗3、4可得出的結(jié)論是反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(3)若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接,插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池,觀察到鐵的表面有大量氣泡.該金屬的金屬活動性比鐵強(選填“強”或“弱”),鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.40℃時,0.005mol/LH2SO4溶液的pH為2
B.往氯化鐵溶液中滴加氨水來制備氫氧化鐵膠體
C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品易生銹
D.已知NaOH溶液和CH3COONH4溶液均顯示中性,則兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

16.在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中,加入體積相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液,是否有沉淀生成?(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C.7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D.常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案