7．欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶．
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管．
（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色．
（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.90mL．
（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L （保留四位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

6．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．某學(xué)生用0.1032mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF．
（2）重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL	待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測(cè)HCl的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol•L^-1．
（3）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）定性實(shí)驗(yàn)
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡(jiǎn)述理由不能，因?yàn)镹aHCO₃受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方案，確認(rèn)樣品中含有CO₃^2-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO₃^2-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，測(cè)定天然堿的化學(xué)組成．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO₂和H₂O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO₂和H₂O（g）進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞K_l、K₂，打開K₃，點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K_l，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na₂CO₃•2NaHCO₃•H₂O．

4．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量�。�
（4）用0.2010mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿的純度：97.56%．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

3．一定條件下，無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH₂COONH₄），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO₂和H₂等無機(jī)物，還有可能通過非生物途徑形成的CH₄等烴類．
請(qǐng)回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推測(cè)，海底熱液中CH₄由CO₂和H₂反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)的合理性CO₂中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H₂具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)具有一定的合理性．
（5）也有人推測(cè)，海底熱液中的CH₄由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中
NaHCO₃、Fe與H₂O反應(yīng)可生成CH₄的化學(xué)方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某礦物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用飽和Na₂CO₃溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO₃，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

2．甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）
甲組：利用如圖裝置，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．乙組：通過測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
時(shí)間/s	40	20	10	---

（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO₄溶液過量．

1．下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	V（H2SO4） mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.7	50	20	35	250
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高（選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2可得出的結(jié)論是反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	40℃時(shí)，0.005mol/LH2SO4溶液的pH為2
	B．	往氯化鐵溶液中滴加氨水來制備氫氧化鐵膠體
	C．	鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹
	D．	已知NaOH溶液和CH3COONH4溶液均顯示中性，則兩溶液中水的電離程度相同

16．在0.01mol•L^-1的BaCl₂溶液中，加入體積相同的2.0×10^-4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，是否有沉淀生成？（此溫度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9）

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
	C．	7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
	D．	常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA