17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：

已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H₂O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順序異構）．
①能發(fā)生加聚反應    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③屬于芳香族化合物．

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	B．	標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	C．	1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
	D．	100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

15．（1）P₄S₁₀能發(fā)生水解反應：P₄S₁₀+16H₂O═4H₃PO₄+10H₂S．
①P₄S₁₀中共價鍵類型為極性鍵．
②H₂O的沸點比H₂S的高，主要原因是水分子間可形成氫鍵；與H₂O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽離子為H₂F⁺，陰離子為NH₂-．
（2）磷化鎵是一種半導體，晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a=0.545nm，則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）．

14．如圖為某化學反應的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質(zhì)屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應的化學方程式為C₂H₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C₂H₄O，反應類型為化合物反應．

13．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	苯、己烷、四氯化碳		B．	苯、乙醇、四氯化碳
	C．	植物油、乙醇、乙酸乙酯		D．	乙酸乙酯、乙醇、乙酸

12．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
	B．	用圖2所示裝置可在實驗室制備蒸餾水
	C．	用圖3所示裝置可以進行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
	D．	用圖4所示裝置進行CH4取代反應的實驗

11．如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶C中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20mL無水乙醇；錐形瓶F中盛放濃鹽酸；廣口瓶D和分液漏斗E中分別盛濃硫酸；干操管A中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗E的活塞后，由于濃硫酸流入F中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從A處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）F中逸出的氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣．
（3）B管的作用是冷凝乙醇蒸氣．
（4）A管口點燃的氣體是CH₃CH₂Cl．
（5）C瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是反應產(chǎn)物有H₂O生成，水與無色CuSO₄粉末結合生成藍色的CuSO₄晶體．

10．為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗．可供選用的實驗儀器如圖所示．

請回答下列問題：
（1）測量氫氣體積的正確裝置是B（填寫編號，下同）．
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是C．
a．防止無水酒精揮發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使無水酒精容易滴下
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應．
（4）若將此實驗的數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定，無水酒精的密度為ρ g•cm^-3，V mL酒精反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為a mL，則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為$\frac{46a}{11200Vρ}$．
（5）若實驗所測定的結果偏高，引起的原因可能是b．
a．反應速率太快
b．無水酒精中混有少量甲醇
c．讀數(shù)時量筒內(nèi)的液面高于廣口瓶內(nèi)的液面．

9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照后可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

M與N相比，M較穩(wěn)定，則該反應的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ•mol^-1，則a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）將CO₂通過灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣，若反應后氣體質(zhì)量增加2g時吸收28.75kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

8．化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　�。�

	A．	食用油脂飽和程度越大，熔點越高
	B．	海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
	C．	鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
	D．	用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性