19．表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F^-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）③的最低價氣態(tài)氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子的空間構(gòu)型為為V形，③的最低價氣態(tài)氫化物比⑧的最低價氣態(tài)氫化物沸點高（填“高”或“低”），原因是H₂O分子之間含氫鍵
（5）元素的非金屬性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）；堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

18．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca（填元素符號）．
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（3）元素第一電離能為⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有1對弧對電子，其VSEPR模型為四面體；中心原子的雜化類型為sp³；該分子為極性分子（填“極性”或“非極性”）．向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

17．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl�、跜H3COONH4�、躈H3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
	D．	0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）

16．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　�。�

	A．	NaCl  HCl  H2O  NaOH		B．	Cl2Na2S  HCl  CO2
	C．	HBr   CCl4H2O   CO2		D．	Na2O2H2O2H2O  O2

15．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進行了探究．
實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴 溶液．		說法A不正確

（2）探究2：
【查閱文獻】
Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl₃溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：

序號	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面變?yōu)榫G色
②	再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．	前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．	蘋果褐變與有關(guān)
③	另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．	相當長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．	蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)
④	最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．	前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L ^-1 NaHCO₃溶液略顯堿性，而NaHSO₃溶液卻略顯酸性． NaHSO₃溶液略顯酸性是因為亞硫酸氫離子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進一步解釋．

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問題：
①若25＜t₁＜t₂，則α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=1.0×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1
③t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V₁：V₂=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

13．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�

	A．	CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2		B．	C4H8和C6H12
	C．	和（CH3）2CHCH（CH3）2		D．	C2H6和C4H10

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

氯乙烯

B．

汽油

C．

牛奶

D．

聚乙烯

11．SO₂是重要的大氣污染物，大量SO₂的來源是礦物燃料的燃燒．SO₂不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C₅H₈；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林溶液的溶質(zhì)
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C中官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
①能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）