18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
	B．	分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
	C．	同系物的分子量數(shù)值一定相差14的整數(shù)倍
	D．	同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化

17．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（　　）

A．

大于10.0mL

B．

小于10.0mL

C．

等于10.0mL

D．

等于11.0mL

16．欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
（3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl₂中混有的水蒸氣
（5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（6）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少0.25 mol．

15．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（2）消耗NaOH溶液160mL時，所得溶液中的離子有Na⁺ Cl^-，沉淀中Al（OH）₃的質(zhì)量7.8g
（3）合金中Mg的質(zhì)量為4.8g．所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

14．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵．
①漂白液中的氧化劑是NaClO，將鐵元素的化合價氧化為+3價，檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅說明不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．可采用的裝置為B（填代號）．

13．B和D是生活中的兩種常見的金屬單質(zhì)，A是紅棕色的金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學(xué)式是Fe₂O₃，B的化學(xué)式是Al
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

12．回答下列問題：
（1）約3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為4：3，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為4：3
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為3：4．

11．在5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O的反應(yīng)中，
（1）用雙線橋表示電子得失情況和數(shù)目，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是；5：3．
（2）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，其中三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：O₂＞I₂＞S
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6 H⁺═2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有3mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成7.5mol O₂．

10．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化為Fe³⁺，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n值為（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

6

9．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)		B．	制氫氧化亞鐵
	C．	碳酸氫鈉受熱分解		D．	制備少量氧氣