8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑．沸點156.2℃，較難揮發(fā)．某同學擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
先將液溴和苯加入圓底燒瓶，振蕩均勻，再加入鐵粉，塞好單孔塞，反應(yīng)一段時間．取出圓底燒瓶中褐棕色液體，先水洗分液，再用NaOH溶液堿洗分液，即可得到無色有機液體．該無色有機液水洗干燥后，再經(jīng)過后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯．
回答如下問題：
（1）制備溴苯的化學方程式：．
（2）A中長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還起的作用是長導(dǎo)管可冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（3）請寫出堿洗時主要反應(yīng)的離子方程式：Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾（填操作名稱），目的是除去溴苯中的苯．
（5）裝置B除了可吸收氣體外，還可以防止倒吸．
（6）燒杯中的液體經(jīng)攪拌、靜置后，取上層無色清液，檢驗其中的氫離子或溴離子（填簡要操作和現(xiàn)象）．即可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)．

7．為確定某鐵的氧化物粉末和鋁粉形成的混合物的組成，進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體（標準狀況，下同）的體積為b L．反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等質(zhì)量樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，c：b=4：5，則鐵的氧化物的化學式為Fe₄O₅．

6．金屬鋰是密度最小的金屬，常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉出金屬鋰的方法應(yīng)該是（　�。�

A．

電解法

B．

熱還原法

C．

熱分解法

D．

鋁熱法

5．有機化學中把連接四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烴至少含有的碳原子個數(shù)有（　�。�

A．

5

B．

7

C．

9

D．

11

4．對于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

①②④⑤

3．總質(zhì)量一定的兩種氣態(tài)烴組成的混合物，無論以何種體積比混合，完全燃燒生成CO₂的質(zhì)量都一定，則此兩種烴一定滿足（　　）

	A．	互為同分異構(gòu)體		B．	最簡式相同
	C．	互為為同系物		D．	每個烴分子含相同數(shù)目的碳原子

2．分析下表排列規(guī)律，判斷空格中烴的一氯代物同分異構(gòu)體總數(shù)為（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
	C．	標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19 NA
	D．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

20．某元素R在自然界只存在兩種天然同位素，且它們的含量相近，R的相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63．下列關(guān)于R的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	R不是主族元素		B．	R是第六周期元素
	C．	R的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子		D．	R的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

19．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）

	A．	Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于其它的非金屬氣態(tài)氫化物
	B．	原子半徑：Z＞Y＞X
	C．	CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
	D．	CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2