1．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中c（Cl-）/c（Br-）=360
	B．	向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀
	C．	AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
	D．	向含有AgCl的飽和溶液中加入少量水后，c（Cl-）不變

17．已知有機物M：．
（1）關(guān)于有機物M，下列說法正確的是abcd．
a．M可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．M可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．M在空氣中燃燒時伴隨著黑煙
d．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）1molM與溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br₂的物質(zhì)的量為1mol．
（3）1molM和H₂加最多消耗4molH₂．
（4）1molM完全燃燒生成二氧化碳和水，共消耗20molO₂．

16．在含5L1mol•L^-1molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，加入NaBrO₃的物質(zhì)的量和析出Br₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式BrO₃^-+6H⁺+5Br^-=3H₂O+3Br₂；當(dāng)溶液中Br^-與Br₂的物質(zhì)的量之比為2：3時，加入的NaBrO₃為$\frac{40}{21}$mol．

15．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH₃D⁺中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　　）

A．

10：7：11

B．

11：11：8

C．

11：10：8

D．

10：11：8

14．某化合物化學(xué)式為H_nRO_m，R元素在化合物中只有一種化合價，則R元素的氧化物化學(xué)式為（　�。�

A．

RO

B．

R2Om

C．

R2Om-n

D．

R2O2m-n

13．下列方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
	B．	乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應(yīng)：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
	C．	苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
	D．	乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

12．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1、c（B）=0.200mol•L^-1及c（C）=0mol•L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	0min時，三個實驗的瞬間速率相同
	B．	不考慮溫度影響，10min時，實驗③的瞬間速率最快
	C．	0～20min內(nèi)，實驗①、②化學(xué)平均速率相等
	D．	實驗①、②相比，實驗②可能加了催化劑

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
	B．	植物油和礦物油都是碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	光導(dǎo)纖維維、合成纖維和玻璃纖維都是新型無機非金屬材料
	D．	蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

10．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L^-l Na₂S₂0₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)3次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），該樣品中NaClO₂的純度為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

9．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取KMnO₄，其流程示意圖如下：

已知：①K_sp（CuS）=1.3×10^-36、K_sp（MnS）=2×10^-13
②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉定時	8.3	7.6	2.7	6.7
完全沉淀時	9.8	9.6	3.7	9

回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料，實驗室模擬流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中，水浸沒沉淀自然流下，重復(fù)2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填字母）
A．氨水      B．高錳酸鉀   C．次氯酸鈉   D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸錳   D．Mn（OH）₂  E．NaOH
（4）試劑c為MnS，析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：Mn²⁺-5e^-+4H₂O=8H⁺+MnO₄^-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．