11．下列微粒中，鍵角最大的是（　　）

A．

NH4+

B．

H3O+

C．

CO2

D．

CCl4

10．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦鹵中通入Cl₂已經(jīng)置換出Br₂，為什么吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-再用Cl₂置換第一次吹出的Br₂濃度太低，分離浪費原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工藝是在吹出Br₂后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，之后加入CCl₄進行Br₂的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br₂．

9．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，求V的范圍．

8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol•L^-1的NaOH溶液的體積是多少？

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NH₄NO₃
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有③⑤⑥⑦⑧（填序號）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性強
③HF的穩(wěn)定性比H₂E強
④HF的還原性比H₂E強
⑤F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
⑥F元素的單質(zhì)可將鐵氧化為+3價，而E元素的單質(zhì)將鐵氧化為+2價
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側(cè)
⑧還原性F^-＜E^2-
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H₂O、稀HNO₃、濃HNO₃．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO₂（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分別代表著某一化學(xué)元素．根據(jù)下表中所列元素回答下列中的問題．

（1）最活潑非金屬元素名稱是氟；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO₄；
（2）元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的檢驗方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色．
（4）l有兩種氧化物A，B，其中A高溫下可分解，方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，現(xiàn)象為黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，一定質(zhì)量的A，B混合物加熱至質(zhì)量不在變化，固體質(zhì)量減少了48克，則混合物中A的物質(zhì)的量為6mol
（5）c、e、f、i的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）；
g、b、i的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl＞CH₄＞SiH₄（填化學(xué)式）．
（6）e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

5．某溶液可能含有Cl-、SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺、Ag⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；經(jīng)過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）該溶液中至少存在4種離子，
（2）一定不存在的離子有I^-、Al³⁺、Ag⁺，一定存在的離子有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺，一定存在的陰離子濃度0.2mol/L．

4．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．請完成下列問題：
（1）需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時，仰視標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

3．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是強堿，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
	C．	丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
	D．	甲、乙、丙、丁四種元素可以共同組成多種鹽

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
	B．	Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
	C．	X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
	D．	四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M