11．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性
	B．	PH=7的溶液一定呈中性
	C．	c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
	B．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
	C．	能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
	D．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

9．下列事實(shí)中，能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
	B．	HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
	C．	HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
	D．	常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

8．化學(xué)與我們?nèi)祟惿�活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
	B．	生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
	C．	明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
	D．	船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

7．兩種有機(jī)化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C₇H₈O．X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C₇H₇Br，而Y不能與氫溴酸反應(yīng)；Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式+HBr→+H₂O、、．

6．在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能因?yàn)槟菚r(shí)HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	是原子半徑最小的元素
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小
F	原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

（1）寫出下列元素的符號(hào)：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式Na₂O；Na₂O₂．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃（請?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式，至少2種）．
（5）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）FB₂和E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（7）D的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號(hào)）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號(hào)）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫出EF₂分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．（填化學(xué)式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+CO₂↑+2 H₂O．

3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣體分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	N4分子屬于一種新型的化合物		B．	N4分子中只含有共價(jià)鍵
	C．	1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA		D．	N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	氯氣的電子式：Cl：Cl
	B．	NH4Cl的電子式
	C．	鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-