9．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．亞硝酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降，因為溶液體積增大，即使亞硝酸是強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度也減小，則不能說明亞硝酸部分電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．溶液導電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導電性比鹽酸弱，說明亞硝酸中離子濃度小于鹽酸，則不能說明亞硝酸部分電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．亞硝酸不能和氯化鈉反應，說明不具備復分解反應條件，不能說明亞硝酸部分電離，則不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關鍵，電解質(zhì)強弱與電解質(zhì)溶液導電性強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關內(nèi)容）：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫出EF2分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對應的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化學式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過與乙炔鈉等物質(zhì)反應，可以合成聚異戊二烯，請寫出合成的各步反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕．

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