9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．亞硝酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降，因?yàn)槿芤后w積增大，即使亞硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度也減小，則不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明亞硝酸中離子濃度小于鹽酸，則不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．亞硝酸不能和氯化鈉反應(yīng)，說(shuō)明不具備復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，則不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩件主要的玻璃儀器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在如表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問(wèn)題和討論：
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，指出下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度條件，并判斷反應(yīng)的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號(hào)）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號(hào)）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫(xiě)出EF2分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化學(xué)式）．
（6）寫(xiě)出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過(guò)與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請(qǐng)寫(xiě)出合成的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕．

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