14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變
	B．	如果一個熱化學方程式可通過其他幾個熱化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變可由相對應的熱化學方程式的焓變相加減而得到
	C．	當同一個化學反應以不同的途徑完成時，反應的焓變也是不同的
	D．	對于放熱反應，放出的熱量越多，焓變越小

13．已知反應：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
	C．	稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

12．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23kJ
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23kJ
	C．	△H=-297.23kJ•mol-1表示固體S的燃燒熱
	D．	形成1molSO2化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）化學鍵吸收的總能量

11．下列有關能量轉換的說法正確的是 （　�。�

	A．	煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程
	B．	動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
	C．	植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
	D．	化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

10．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應，是因為該反應是放熱反應
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱為△H=+566.0kJ/mol
	C．	含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應放出的熱量是中和熱
	D．	1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

9．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應．

8．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和．寫出：
（1）元素符號：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子結構示意圖、，C的離子結構示意圖
（3）化合物AB₂的電子式  化學鍵類型為離子鍵．

7．甲、乙兩個研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘．制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下：
（甲小組實施的為方案一，乙小組實施的為方案二）

I．CuI在酸性介質(zhì)中采用FeCl₃氧化成即可生成單質(zhì)碘．請寫出上述化學反應方程式2CuI+4Fe³⁺═4Fe²⁺+2Cu²⁺+I₂↓．
Ⅱ．蒸餾時用到的玻璃儀器，除接受器、錐形瓶、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝器、溫度計．
Ⅲ．甲小組為測定含碘廢水中碘的含量．進行了以下實驗操作：
A．各取1000g實驗室廢水，進行以上操作后，將所得KI晶體溶于適量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于錐形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO₃溶液，使KIO₃與KI反應完全；
D．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（1）請寫出步驟 C 中的離子反應方程式．5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O
（2）該廢液中碘的質(zhì)量分數(shù)為0.32%．
Ⅳ．（1）步驟③中的操作名稱為過濾，通過該步操作還得到另一黑色固體物質(zhì)．
（2）乙小組同學針對該黑色物質(zhì)的成分，進行了如下步驟進行定性分析：

步驟	操作	現(xiàn)象
一	取黑色物質(zhì)于燒杯中，加適量水進行洗滌、干燥	黑色物質(zhì)未溶解
二	取適量固體于稀硫酸中進行充分溶解	無氣體生成
三	移取少量步驟二溶液于試管A中，并滴加硫氰化鉀溶液	溶液為血紅色
四	移取少量步驟二溶液于試管B中，滴加酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色

①在進行步驟四前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO₄溶液自身可作指示劑．
②通過以上步驟進行分析，該黑色物質(zhì)可能為Fe₃O₄．

6．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
	B．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不同
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
	D．	水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

5．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
	B．	已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2