13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	加熱盛有NH4Cl固體的試管	試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)	NH4Cl固體可以升華
C	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性
D	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍(lán)色	氧化性：Cl2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
	C．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
	D．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學(xué)式為C₁₁H₁₈O₄）的一種路線如圖：

已知信息：

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，G官能團(tuán)的名稱為羧基，
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）①的化學(xué)方程式為HOCH₂（CHOH）CH₂OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．④的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．含六元環(huán)Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機(jī)原料，通過兩步反應(yīng)制備的合成路線為．

10．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式3s²3p⁵，價電子所在電子層的軌道數(shù)9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp³．
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序為B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na⁺半徑為104pm，H^-的半徑為136pm，NaH的理論密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示）

9．空白實驗分析是化學(xué)實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法．某化學(xué)實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量．
實驗流程如下：
化肥$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH₄）₂SO₄溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH₃$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH₄）₂B₄O₇溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實驗操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸	33.18
2	10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸	33.70
3	10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸	33.22
4		x

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃+2NH₄Cl．H₃BO₃為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險，防止冷卻時發(fā)生倒吸．
（3）編號為4的實驗應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.1g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差．
（4）通過計算可得該化肥中的氮含量為116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡）．

8．一種高能納米級Fe₃S₄和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe₃S₄+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，鎂電極為負(fù)極
	B．	放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
	C．	充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2-
	D．	充電時，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

7．某同學(xué)在實驗室探究NaHCO₃的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
	B．	加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的電離
	C．	反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

6．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/174/6ed67f04.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HCl
	B．	用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
	C．	用圖c所示裝置制取乙烯氣體
	D．	用圖d所示裝置制取Cl2、H2

5．下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
	B．	工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
	C．	Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
	B．	乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
	C．	乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
	D．	服用阿司匹林藥量過大時，可出現(xiàn)精神錯亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用硼酸溶液解毒