10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
	B．	濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
	C．	鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚
	D．	硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

9．丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH₂=CH-CN、NC（CH₂）₄CN．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH=CHCH₂Cl．
（4）1mol F完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H₂的質(zhì)量是10g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
（6）下列說法正確的是（選填字母）acd．
a．反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)
b．N的分子式為C₉H₁₀
c．A與2-甲基-1，3-丁二烯互為同系物
d．H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種
（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

8．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究．

實驗裝置	電解質(zhì)溶液	實驗現(xiàn)象
	5mol/L NaCl溶液	a極附近	b極附近
		開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色	產(chǎn)生無色氣泡

資料顯示：

①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水； ②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O； ③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu； ④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．

（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H₂，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu₂O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH^-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實驗進一步證實沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H₂SO₄至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變藍，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為$\stackrel{+1}{Cu}$．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預(yù)期的黃色沉淀．
根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O₂可能將CuOH氧化．

7．下列事實或?qū)嶒灴梢员砻鱄₂SO₃的酸性強于H₂CO₃的是（　�。�

	A．	硫的非金屬性比碳強
	B．	SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
	C．	SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，測定兩溶液的pH，前者小于后者
	D．	室溫下測定均為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

6．對下列各組實驗所作的解釋正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋
A	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振蕩	產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解	鋁元素具有一定的非金屬性
B	將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液變紅	稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+
C	向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置	下層呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
D	將充有NO2的玻璃球放入熱水中	紅棕色加深	2NO2?N2O4△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列做法不符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�

	A．	開發(fā)氫能替代化石燃料
	B．	工業(yè)含氮廢水經(jīng)處理達標后排放
	C．	農(nóng)作物秸稈等露天焚燒制肥料
	D．	金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應(yīng)分類回收處理

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同
	B．	用新制的氫氧化銅可區(qū)分乙醇、乙醛
	C．	用高錳酸鉀酸性溶液可以區(qū)分苯、甲苯
	D．	用飽和溴水可區(qū)分苯酚溶液、己烷、1-己烯

3．下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．天然氣燃燒	B．自然界中丁達爾效應(yīng)	C．蛋白質(zhì)受熱凝固	D．食醋除水垢

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
	B．	按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
	C．	按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
	D．	若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL-1

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復(fù)紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂ 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl₂化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃的目的是還原除去粗品中的Br₂．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br₂，其用于證明該假設(shè)成立的方法為加入CCl₄進行萃取，若觀察CCl₄中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．