20．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（　�。�

	A．	二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)		B．	鈉與氧氣的反應(yīng)
	C．	鐵在硫蒸氣中燃燒		D．	鐵粉加入硝酸中

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2通入飽和Na2CO3溶液中		B．	SO2通入CaCl2溶液中
	C．	NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中		D．	SO2通入Na2S溶液中

18．有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（　�。�

	A．	大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
	B．	開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
	C．	通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
	D．	安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

17．含重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）廢水普遍存在于制明礬、火柴的工廠，由于K₂Cr₂O₇直接排放會污染環(huán)境，因此需要進行處理．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①

物質(zhì)	K2Cr2O7溶液	Cr（OH）3	Cr3+溶液
顏色	橙黃色	灰綠色沉淀	灰綠色

②生成氫氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Cr（OH）3
開始沉淀時	1.5	6.0
沉淀完全時	2.8	8.0

③藥劑還原沉淀法是目前應(yīng)用較為廣泛的含鉻廢水處理方法，其基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，然后再加入石灰或氫氧化鈉，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀，從而除去Cr₂O₇^2-．
（1）配平方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（2）寫出在含Cr³⁺溶液中加入NaOH反應(yīng)的離子方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
該研究小組設(shè)計方案進行實驗室模擬，想利用電解法產(chǎn)生Fe²⁺，進而處理含K₂Cr₂O₇的廢水，實驗如下：

實驗 序號	實驗裝置	實驗電壓	溶液	時間	現(xiàn)象
Ⅰ		22V	0.01mol/L K2Cr2O7溶液	20 分鐘	a 極區(qū)無明顯現(xiàn)象； b 極區(qū)有無色氣泡．

（3）a 極的電極材料是Fe．該小組通過實驗證明了a極區(qū)產(chǎn)生了Fe²⁺，請描述他們的實驗操作取a 極區(qū)少量溶液于試管中，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生．
該小組同學(xué)再次查閱資料，將上述實驗方案進一步優(yōu)化，進行了實驗Ⅱ：

實驗 序號	實驗裝置	實驗電壓	溶液	時間	現(xiàn)象
Ⅱ		22V	0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1	20 分鐘	a 極區(qū)溶液變淺綠色； b極區(qū)有無色氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生紅褐色沉淀．

（4）請將實驗現(xiàn)象補充完整；解釋b極區(qū)產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因b極H⁺放電，溶液pH升高，a 極產(chǎn)生的Fe²⁺被Cr₂O₇^2-氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遷移到b極區(qū)，與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃．
（5）實驗Ⅰ→實驗Ⅱ進行了優(yōu)化，對比實驗Ⅰ、Ⅱ，說明優(yōu)化的依據(jù)是調(diào)節(jié)溶液pH為酸性，保證Cr₂O₇^2-的氧化性．
（6）該小組同學(xué)想在電解過程中將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去，請?zhí)岢龃胧┎⒄f明理由增大溶液pH到合理范圍 使Cr₂O₇^2-與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)且Cr（OH）₃能沉淀．

16．綜合利用CO₂、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生．寫出CO₂與Li₄SiO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃；該反應(yīng)為放（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，原因是升高溫度，平衡向逆向進行，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）CO與H₂在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，達到平衡測得有0.4mol CH₃OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H₂可合成C₅H₁₂（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應(yīng)中能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5CO（g）+11H₂（g）═C₅H₁₂（g）+5H₂O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]可實現(xiàn)CO₂的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會．請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點將CO₂轉(zhuǎn)化為C和O₂；利用了太陽能；Fe₃O₄可循環(huán)使用．

15．常溫下，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H⁺）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	從a到c，醋酸的電離始終受到促進
	B．	a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7
	C．	b點：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點

14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

序號	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色	苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
B	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深	證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性
	C．	油脂、二肽發(fā)生水解反應(yīng)均可能得到含羧基的物質(zhì)
	D．	天然橡膠和杜仲膠的單體是同種物質(zhì)

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

11．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Z的氫化物是同主族簡單氫化物中最穩(wěn)定的
	B．	非金屬性：Z＞Y＞X
	C．	XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性后者強