10．經(jīng)驗規(guī)律：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當差值小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	AlCl3為離子化合物		B．	Mg與Cl形成共價鍵
	C．	SiCl4為共價化合物		D．	K與Mg 形成共價鍵

9．下列分子中中心原子采取sp²雜化的是（　�。�

A．

PCl3

B．

CH4

C．

BF3

D．

H2O

8．下列分子為直線形分子且分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

C2H2

C．

CO2

D．

NH3

7．現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是放熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數(shù)減�。�
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO₂可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖1：則CO₂與H₂反應生成液態(tài)CH₃OH的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH₄和H₂O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH₃OH：
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H₁＞0
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₂＜0
將1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P₂ 的轉(zhuǎn)化率比P₁小，說明P₂＜P₁．
②若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

5．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H＜0.2min時只改變一個條件，反應情況如下表：下列說法不正確的是（　�。�

時間	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	c（CH3OH）/mol/L
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

	A．	第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
	B．	第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
	C．	第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
	D．	第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，反應速率增大

4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
	D．	NaCl的電子式：

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　�。�

A．

Na2O2與CO2

B．

Na與O2

C．

NaOH與CO2

D．

NaAlO2與HNO3

2．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	B．	由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
	C．	HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
	D．	由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應，C跟石灰石反應產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH；
（2）生成A氣體的反應類型為消去反應； 化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．