18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是   （　�。�
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
	B．	使KSCN變紅色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
	C．	c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

16．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，KNO₃、C及S₈ （結(jié)構(gòu)式如圖所示）爆炸生成K₂S、CO₂和N₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3
	C．	32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
	D．	1mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

15．乙炔氣經(jīng)CaCl₂等凈化處理后，在氮?dú)夥罩锌纱呋�聚合為聚乙炔，有關(guān)表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：2040Ca
	B．	氮分子的電子式：：N：：：N：
	C．	氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

14．過(guò)渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃}是一種有機(jī)鐵肥．1mol H₂NCONH₂中含有的σ鍵的數(shù)目是7N_A；與NO₃^-互為等電子體的一種分子是SO₃（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個(gè)Cu⁺的配位數(shù)與含有的Cl^-的個(gè)數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s¹變?yōu)閇Ar]3d¹⁰能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s²變?yōu)閇Ar]3d¹⁰4s¹較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni²⁺，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp²、sp³，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

13．NH₃是一種重要的化工原料，可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，測(cè)得平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=（填“＞”“＜”或“=”）K₂．
（2）肼（N₂H₄）是一種火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）；△H=-28.0kJ•mol^-1
①反應(yīng)2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H=-1079.7kJ•mol^-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②將電解生成的HNO₃全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，則通入的NH₃與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺（NH₂Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過(guò)下列流程來(lái)制備：
 
（1）“過(guò)濾”前加入H₂C₂O₄的目的是將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為FeC₂O₄•2H₂O沉淀；“氧化”時(shí)加入H₂C₂O₄的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．
（3）稱取9.82g K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K₂CO₃和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．
②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

11．化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過(guò)下列方法合成：

（1）的名稱為1，3丙二醇；設(shè)計(jì)步驟A→B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原．
（2）E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）Y的分子式為C₁₀H₁₃N₂Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）難以被H₂還原．
化合物Z（）是合成一種新型口服強(qiáng)心藥的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以、ClCH₂CH₂COCl、ClCH₂COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H₂的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示有、無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
	B．	正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
	C．	平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
	D．	n（CO）：n（H2）=0.5時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
	B．	測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
	C．	除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾
	D．	檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象