16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	．有機(jī)物都不溶于水，且易燃，受熱易分解
	B．	．有機(jī)物只能從有機(jī)生命體中獲得
	C．	．組成中僅含C、H兩種元素的有機(jī)物都叫做烴
	D．	.有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子之間的連接方式不同

15．A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）寫出E元素的元素符號(hào)：Co，其價(jià)電子排布圖為：．
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為BCl₃，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO₃晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè)．
（5）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構(gòu)型為直線形，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是NH₃和N₃^-，E的配位數(shù)是6．

14．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp²雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．
（5）WX₂晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離（設(shè)晶胞棱長為a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某藍(lán)色晶體，其特征是M²⁺、M³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)WZ^-．第三周期與冷水可以反應(yīng)的金屬元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．
①根據(jù)特征可知該晶體的化學(xué)式（用最簡整數(shù)表示）為：KFe₂（CN）₆．
②該立方體否（填“是”或“否”）屬于該物質(zhì)的晶胞，R的離子在晶體中的位置是Na⁺位于每間隔一個(gè)立方體的體心．

13．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NCl3和SiO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化
	B．	分子構(gòu)型為平面三角形
	C．	NCl3比NBr3易揮發(fā)
	D．	NC13是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

12．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是（　�。�
①原子半徑：A＜B   
②離子半徑：A＞B   
③原子序數(shù)：A＞B   
④第一電離能：A＞B   
⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等   
⑥電負(fù)性：A＜B．

A．

③⑥

B．

①②

C．

③⑤

D．

③④⑤⑥

11．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
	B．	硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3
	C．	配位鍵存在于4、6原子之間
	D．	硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)鍵強(qiáng)弱可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低
	B．	O2、CO2、N2都是非極性分子
	C．	C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
	D．	CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

9．二茂鐵[（C₅H₅） ₂Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二茂鐵屬于離子晶體
	B．	在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
	C．	己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
	D．	二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

8．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C2H6O

C．

C6H6

D．

CH2Cl2

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
	B．	由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol/L
	C．	冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
	D．	該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性