16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于N_A的是（　　）

	A．	含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數(shù)目
	B．	常溫常壓下，22.4 L N2的原子數(shù)目
	C．	46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數(shù)
	D．	28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl₃溶液中          
②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量
③Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中   
④Na₂O₂投入FeCl₃溶液中
⑤NaAlO₂溶液中與足量的NaHCO₃溶液混合．

A．

只有①④

B．

只有③⑤

C．

只有②③

D．

只有①④⑤

14．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	起始濾液的pH=7
	B．	步驟②中加入試劑 II的目的是除去CO32-
	C．	試劑 I為Ba（NO3）2溶液
	D．	試劑Ⅲ為稀鹽酸

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池．C、D、E、F均含有10個(gè)電子，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子M的雜化類型為sp³雜化．
（3）科學(xué)家把A₆₀和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為K₃C₆₀．
（4）繼A₆₀后，科學(xué)家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）．G₆₀分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G₆₀分子中π鍵的數(shù)目為1.806×10²⁵．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO₃于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH₃）₅]Cl₂•H₂O．

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E	E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I₁（B）＞I₁（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²．
（3）B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時(shí)，一個(gè)H₂A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：．寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

11．有一種多聚硼酸鹽為無(wú)限空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖．其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為（B₅O_n）^m-，則m、n的值分別為（　�。�

A．

3，9

B．

2，4

C．

2，5

D．

3，6

10．下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X
Y	X	R
			W

	A．	五種元素可能都是金屬元素
	B．	五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
	C．	X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
	D．	R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

9．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�

	A．	CH4、CCl4、C60都是含有極性鍵的非極性分子
	B．	非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
	C．	弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱
	D．	空間利用率：簡(jiǎn)單立方堆積＜體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
	B．	第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
	C．	在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
	D．	一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

7．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)是羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；（填名稱）其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基（填名稱）．
（2）1mol該有機(jī)物可以跟3molNa反應(yīng)；2molNaOH反應(yīng)；1molNaHCO₃反應(yīng)．