10．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實驗測得：101kPa時，H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，CH₄的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

9．小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0．lmol•L^- lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol．L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選硫氰酸鉀溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)血紅的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為_Zn＞Fe＞Cu；反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．

8．某無色溶液能與鋁作用放出H₂，則下列離子組合中可能的是（　�。�

	A．	H+、Cl-、Fe2+、Ba2+		B．	OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
	C．	H+、CO32-、Mg2+、Ba2+		D．	OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

7．用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.08mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，按要求回答下列問題：
（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的必要儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，用托盤天平稱量的晶體質(zhì)量為11.4g．
（2）將下列操作填寫完整：將晶體溶解、冷卻后進(jìn)行轉(zhuǎn)移時，需用玻璃棒引流；轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（3）判斷下列操作對所配溶液的濃度偏高的是BCE．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解未經(jīng)冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
E．稱量前Na₂CO₃•10H₂O晶體已失去了部分結(jié)晶水
F．轉(zhuǎn)移前容量瓶未進(jìn)行干燥，瓶內(nèi)有少量蒸餾水殘留．

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28 g/mol．

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
	B．	1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
	C．	在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

4．以M為原料合成高分子化合物E和G．已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH₂=CH₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH₂CH₂OH．

（1）有機(jī)物M的名稱為2-甲基丙烯；C中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）①B→C的化學(xué)方程式．②D→E的化學(xué)方程式．
（3）分子式為C₉H₁₀O₂的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)連的同分異構(gòu)體有6種，請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式，等．

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	該元素的一種核素?zé)o中子
B	基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C	基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D	一個D-離子含18個電子
E	+3價離子3d能級為半充滿

（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個含4個原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1200kJ/mol．

2．下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	實驗I：制備金屬錳
	B．	實驗II：制備并收集NO2
	C．	實驗III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
	D．	實驗IV：測定未知鹽酸的濃度

1．解釋下列事實的方程式正確的是（　�。�

	A．	淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
	B．	Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
	D．	向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4