10．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量待測(cè)液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
	B．	堿金屬與鹵素所形成的化合物具有熔點(diǎn)較高，能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的性質(zhì)
	C．	配制FeCl2溶液的實(shí)驗(yàn)操作是：在裝有適量固體的大試管中加入適量的蒸餾水，再滴加少量稀鹽酸并攪拌，同時(shí)加入少量的鐵粉
	D．	向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末振蕩，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	比較金屬性：Mg＞Al	往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	比較氧化性：Fe3+＞I-	往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D	配制1.0mol/L的NaOH溶液	稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
	B．	石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿
	C．	過(guò)氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀，又能產(chǎn)生氣體
	D．	金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點(diǎn)大于Rb

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
	B．	19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
	C．	1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
	D．	0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	B．	Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
	C．	Mg$→_{加熱}^{SO_{2}}$MgO
	D．	MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg

5．某次實(shí)驗(yàn)需用4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要準(zhǔn)確稱量80.0g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌后將溶液一并移入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度1-2厘米處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞搖勻即可．

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	B．	向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	D．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

3．N₀為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
	B．	常溫常壓下，8gO2含有4 N0個(gè)電子
	C．	25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
	D．	1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{ab}{22400}$mol•L-1		B．	$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
	C．	$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1		D．	$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

1．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c（填序號(hào)）；
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水        C．沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． 
②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有1.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒 （填鋁棒或碳棒）；試寫(xiě)出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2NaOH．