20．某有機物分子式為C₆H₁₂O₃，該有機物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構體的數(shù)目為（　�。�

A．

13

B．

14

C．

15

D．

16

19．來氟米特適用于成人類風濕關節(jié)炎，如下為其結構簡式．下列關于來氟米特的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C12H10F3N2O2		B．	可以發(fā)生水解反應和氧化反應
	C．	該化合物易溶于水，難溶于酒精		D．	該化合物所有碳原子不可能共平面

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA
	B．	2L0.5mol•L-1CH3COOD（D為重氫原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA
	C．	28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通過該化學反應能生成2NA個${\;}_{1}^{1}$H
	D．	450℃時，在催化劑作用下，將2molSO2與一定量的O2混合一段時間后測得SO2消耗$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子．

17．用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	用如圖裝置干燥氨氣
	B．	用如圖裝置進行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實驗
	C．	用如圖裝置可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水
	D．	用如圖裝置可驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
	B．	反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
	C．	常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
	D．	向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

15．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎材料．制備多晶硅必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）是一種可燃，易與水反應的氣體，當前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產(chǎn)流程如圖所示：

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（1）①流化床反應器中主要反應的化學方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，
在生成的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
②整個制備過程中必須保證無水無氧．SiHCl₃遇H₂O劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl↑+H₂↑．
③H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是O₂與SiHCl₃、H₂混合可能引起爆炸．
（2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂和HCl．
（3）Na₂SiO₃的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO₂．取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH₄Cl溶液，振蕩．觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中有白色膠狀沉淀生成，有刺激性氣味氣體生成．
（4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC，已知其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1，
制取粗硅時的化學方程式是3SiO₂+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反應中生成了2.8g Si，則轉移電子數(shù)為0.6N_A或3.612×10²³．

14．我國女藥學家屠呦呦因其在研究從植物青蒿中提取抗瘧藥青蒿素取得巨大成就而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．科學工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一種化學合成方法的部分工藝流程如下圖所示：

（1）化合物A中含有的官能團是碳碳雙鍵、羥基（填名稱），反應B→C的反應類型是加成反應或還原反應，
化合物B與C主要的化學性質(zhì)相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有關青蒿素的說法中正確的是：AC．
A．青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有較強的氧化性，可消毒殺菌       D．青蒿素應易溶于水，而難溶于乙醚
（3）如圖標有*號的碳原子（與其直接相連的4個原子或者原子團互不相同）為手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子稱為手性分子．手性分子通常有兩種構型，在生理活性等方面有很大的差別．請問青蒿素分子E中共有7個手性碳原子．
（4）化合物A的同分異構體很多，其中滿足條件：能夠發(fā)生水解反應，在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能使FeCl₃溶液顯紫色含，且有  結構．有4種；寫出其中一種的結構簡式任意一種．
（5）應用學過的知識，用    為原料合成   ，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．
合成路線表示示例：CH₂=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$BrCH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH．

13．汽車尾氣中的CO、NO_X是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑對上述轉化反應的作用，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應器→尾氣分析儀

時間/S	0	1	2	3	4	5
C（NO）（×10-4mol•L-1）	10.0	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率v （N₂）=1.875×10^-4mol/L．s．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計算結果）
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時分別發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分別測定各溫度下經(jīng)相同時間時的NO_x轉化率，繪得圖象如圖1所示：

①分析圖中信息可以得出的結論是
結論一：由NO_X轉化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉化率比NO₂低（填“高”或“低”）
結論二：在250°C～450°C時，NO_x轉化率隨溫度升高而增大，450°C～600°時NO_x轉化率隨溫度升高而減小或兩反應為放熱反應
②在上述NO₂和C₃H₆的反應中，能提高NO₂轉化率的措施有BC．（填序號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H₂O（g） D．增大壓強
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示．該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．工作時多孔電極a的電極反應方程式為CO+O^2--2e^-=CO₂．
．

12．分子式為C₉H₁₀ 的芳香烴，其中只有一個環(huán)的同分異構體的數(shù)目是（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

11．有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結構相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素是植物最重要的營養(yǎng)元素之一，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．下列有關這五種元素的說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素既可形成只含共價鍵的化合物，又可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
	B．	Z、W、Q三種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是W＞Q＞Z
	C．	Y的簡單氫化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽
	D．	X與W組成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應