20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
	B．	工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開(kāi)處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法
	C．	新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個(gè)結(jié)構(gòu)基元含有4個(gè)碳原子，由于該炸藥成體時(shí)無(wú)需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過(guò)普通X光安全檢查，具有較強(qiáng)的隱蔽性
	D．	建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

19．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol•L^-1，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g．后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-以及少量的K⁺、SO₄^2-若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c．則其大小順序?yàn)閜H_a＜pH_b＜pH_c．

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H₂S，發(fā)生反應(yīng)③．如圖所示為H₂S氣體分解生成H₂和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化
率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
①圖中壓強(qiáng)（p₁、p₂、p₃）的大小順序?yàn)镻₁＜P₂＜P₃，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，H₂S的轉(zhuǎn)化率減�。�
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T₁）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T₂），理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)K_P=1MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④如果想進(jìn)一步提高H₂S的轉(zhuǎn)化率．除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2（單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

17．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）盤(pán)閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有人認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)．需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消    毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L^-1KI溶液，10mL2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．

16．苯酚與鄰苯二甲酸酐（）在一定條件下反應(yīng)可制得酚酞，酚酞的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	上述制酚酞的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	B．	酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面
	C．	若與NaOH溶液反應(yīng)．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
	D．	將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑．滴入中性或酸性水溶液中可能會(huì)出現(xiàn)白色渾濁

15．有機(jī)物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
	B．	常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
	C．	0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
	D．	0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

13．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C₁₆H₂₀O₉
②1molX最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④lmolX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（3）由B生成E的化學(xué)方程式為；
（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有3種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種；（任寫(xiě)一種）

12．鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景．
（1）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說(shuō)法正確的是B
A．NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互為等電子體
B．相同條件下，NH₃的沸點(diǎn)比：PH₃的沸點(diǎn)高，且NH₃的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知NH₃與NF₃都為三角錐型分子，則N原子都為SP³雜化方式且氮元素的化合價(jià)都相同
（3）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為12，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為$\sqrt{3}$r，數(shù)目為8．
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為b pm，它們?cè)诰�體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
③碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式Ti₄CN₃．

11．海水資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為4×10^-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫(xiě)出生成CaCO₃的離子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收80g Br₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．