13．已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質．若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	相對分子質量M＞N，沸點N＞M
	B．	A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
	C．	簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
	D．	D與其他元素均能形成離子化合物

12．已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl₄溶液褪色．則A的可能結構共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
	B．	用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
	C．	1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0.6NA
	D．	常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

10．下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是（　�。�

選項	詩句	相關物質	相關說法
A	春蠶到死絲方盡	纖維素	高分子化合物
B	蠟炬成灰淚始干	脂肪烴	不飽和烴
C	滄海月明珠有淚	碳酸鈣	強電解質
D	藍田日暖玉生煙	二氧化硅	兩性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結構示意圖是．
（2）E的單質顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質與水反應的化學方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符號是He．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，酸性最強的化學式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
	B．	標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數(shù)目為NA

7．奧沙拉秦是種抗菌藥．其合成路線如下：

已知：①NaNO₂具有強氧化性
②$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
（1）水楊酸中所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）A的分子式是C₈H₈O₃．
（3）B→C的化學方程式．
（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是保護酚羥基，防止被NaNO₂氧化．
（5）D的結構簡式是．D→E的反應類型是氧化反應．
（6）有機物G（結構簡式見圖）也可用于合成奧沙拉秦．它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，這樣的結構有3種，寫出一種X可能的結構簡式（鄰、間、對位置均可）．

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d¹⁰4s¹ ；Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．Y₆₀用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1；36gY₆₀最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

5．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	腐蝕過程中，負極 b 被氧化
	B．	環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
	D．	正極的電極反應式為：正極反應是 O2+4e-+2H2O=4OH-

4．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O