16．請用下列10種物質的序號填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba（OH）₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有關信息
X	最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
Y	M層上有3個電子
Z	短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W	其單質是淡黃色固體
Q	最高正價與最低負價代數和為6

下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
	B．	W單質在氧氣中燃燒后的產物不能使品紅溶液褪色
	C．	X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	D．	Z與W元素只能形成原子個數比為2：1的化合物

14．化學無處不在，與化學有關下列說法不正確的是（　　）

	A．	汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
	B．	氫鍵﹑離子鍵﹑共價鍵都是微粒間的作用力，且屬于化學鍵
	C．	高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
	D．	用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢

13．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下．

編號	電極材料	電解質溶液	電流表指針偏轉方向
1	Al、Mg	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨為正極，電極反應式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
③電池總反應式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極還是正極負極，理由是在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：另一個電極材料的活動性和電解質溶液的性質．

12．某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應．中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合生成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O．

11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

10．以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中正極上的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極區(qū)的pH減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

9．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．  A氫，B氧，C碳，D鈉
（2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
（3）由B、D兩種元素組成的D₂B₂型化合物的電子式為，CB₂的電子式 為．
（4）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB₂氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內氣球脹大，原因是CO₂和NaOH（溶液）充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使燒瓶內氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

8．下列物質之間的相互關系錯誤的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體
	B．	干冰和冰為同一種物質
	C．	CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
	D．	12C和14C互為同位素

7．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
	B．	2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
	C．	CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
	D．	3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1