6．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH₃．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO₂的干擾；含有SO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）稱取1.96g莫爾鹽晶體，制成溶液，用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定．
①滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過(guò)程中的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)，反之莫爾鹽未變質(zhì)．

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	0.1mol銅粉在0.05mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氙氣中含有NA個(gè)氙分子
	C．	一定量的濃H2SO4與0.1molMg恰好完全反應(yīng)，生成SO2為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和O3組成的混合氣體中含有3NA個(gè)原子

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	將鐵片放入濃硫酸中	無(wú)明顯現(xiàn)象	鐵片發(fā)生了鈍化
B	將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	證明酸性： H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C	向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液	溶液變紅色	有Fe（SCN）3生成
D	向KOH溶液中滴加FeCl3溶液	有紅褐色沉淀生成	OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．25攝氏度時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）①溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（3）①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水電離出的OH^-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．

2．C₅H₁₂有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃，，．

1．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號(hào)，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O₂和O₃   B．D和T    
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E．和
F．和CH₂=CH-CH₃
G．和

20．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e-=H₂↑．
（2）寫出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若乙裝置設(shè)計(jì)為氫氣燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
若乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C₂A₄型共價(jià)化合物，X分子中含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如表所示．

B	C	D
			E

（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X，轉(zhuǎn)移的電子為1mol．

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或 最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．  根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²．
（4）氣體分子（yz）₂中y與z之間有三個(gè)共價(jià)鍵，則其電子式為，（yz）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過(guò)的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一t_l段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．