16．如圖，甲容器有一個移動活塞，能使棄器保持恒壓．起始時向甲中充入2mol SO₂、1mol O₂，向乙中充入4mol SO₂、2mol O₂．甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計）．保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．達平衡時，甲的體積為0.8L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
	B．	平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙
	C．	打開K后一段時間．再次達到平衡．甲的體積為1.4 L
	D．	平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L^-1、電離度為α₁；B溶液中c（NH₄⁺）為c mol•L^-1、電離度為α₂．則下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
	B．	α1＞α2
	C．	B溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
	D．	pH：溶液A＞溶液B

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
	B．	1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
	C．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個電子
	D．	等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

13．2016年1月1日起修訂厲的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	綠色食品就是不含任何化學物質(zhì)的食品
	B．	燃煤時添加生石灰以減少SO2的排放
	C．	PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
	D．	pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

12．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學式）．
（2）①該化合物W的化學式為NaFeO₂．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式2NaFeO₂+4H₂SO₄=Na₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實驗室探究CoC₂O₄分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC₂O₄粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC₂O_4（S）?CoO_（S）+CO_（g）+CO_2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	240	250	260	270
平衡總壓強/kp	5.7	8.3	12.0	17.1
平衡總濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC₂O₄分解平衡常數(shù)2.89×10^-6． 該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO₂的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

11．某化學小組用下圖所列裝置（固定裝置略）驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成．

請回答：
（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾氣處理（填儀器接口的字母編號）；
（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁；
（3）該實驗處理尾氣的方法為點燃燒掉或用氣囊收集；
（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為NaHCO₃分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成H₂，對實驗產(chǎn)生干擾；
（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗．當反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色．
[查閱資料]Cu和Cu₂O均為紅色；Cu₂O在酸性溶液中能生成Cu和Cu²⁺．
[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu₂O；③Cu和Cu₂O；
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進行如下實驗．

實驗編號	操作	現(xiàn)象
a	加入足量稀硝酸、振蕩	試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生
b	加入足量稀硫酸、振蕩	試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色

[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是a（填實驗編號），理由為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．（用化學方程式表示）；
[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體的成分為Cu（填化學式）．

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H ₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價與最低負價絕對值相等，R 與 X同族，則（　　）

	A．	原子半徑：Y＞Z＞X
	B．	X與R的核電荷數(shù)相差18
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
	D．	Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（　�。�

	A．	pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
	B．	25℃時將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不變
	C．	K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
	D．	pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	溴蒸氣被木炭吸附
	C．	加熱使氯化銨分解		D．	氯化氫氣體溶于水

7．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Z屬于芳香族化合物
	B．	X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	1molX或1molZ與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3molNaOH
	D．	Z能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)