19．下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數為10的同位素的原子符號為₈¹⁸O，C^2-的離子結構示意圖為，C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-．（填寫離子符號 ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子N₂H₄、H₂O₂（填化學式），其中A、G也能形成GA₅的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，C和D的非金屬性強弱2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強弱．寫出總反應式：2 Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺負極電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，并在方框內畫出實驗裝置圖，并標注電極材料和電解質溶液．

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關數據如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為（　�。�

A．

920

B．

557

C．

463

D．

188

17．下列有關能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應放出熱量等于196.6kJ
	B．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

16．如圖為反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵
	B．	斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-183kJ/mol
	C．	若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少
	D．	反應的焓變與假想的中間物質的種類、狀態(tài)無關

15．某同學分析Zn與稀H₂SO₄的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應生成1mol H₂ 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：

1分鐘水滴數（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

14．關于下列圖象的說法正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ：其他條件不變，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數與壓強的關系
	B．	圖Ⅱ：25℃時，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$與加水的體積的關系
	C．	圖Ⅲ：25℃時，向0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加稀鹽酸至足量，c（HS-）與鹽酸體積的關系
	D．	圖Ⅳ：一定溫度下，稀硫酸的導電能力與加入的Ba（OH）2溶液體積的關系

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果偏�。�（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿．（寫一種）

12．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在．Cu³⁺基態(tài)的核外電子排布式為_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合做錄音帶磁粉原料的是B（填選項字母）．
A．V₂O₅      B．CrO₂      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖l所示，碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（4）“可燃冰因儲量大”，污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H₂O的鍵角大于CH₄原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H₂O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數的值為N_A，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（列出計算式）．

10．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生產流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	反應③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
	B．	②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
	C．	蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
	D．	從海水中提取任何化學物質都需要經過化學變化