19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　　）

	A．	紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
	B．	重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越小
	C．	硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
	D．	在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu（OH）2，溶液變絳藍(lán)色

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	纖維素的葡萄糖單元中含有羥基
	B．	氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物
	C．	CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5
	D．	用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

17．下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
	B．	向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸，可測定鹽酸的pH
	C．	用電子分析天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
	D．	在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
	B．	1 mol甲基含10 NA個電子
	C．	在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
	D．	0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

15．下列屬于物理變化的是（　�。�

	A．	石油的分餾		B．	苯酚使蛋白質(zhì)變性
	C．	煤的干餾		D．	重油的裂化

14．已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中A是黃綠色的氣體單質(zhì)，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為第三周期第VIIA族；
（2）F中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、（極性）共價鍵；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分（NaClO），在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g．

13．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即含C元素0.03%～2.0%鐵合金）進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化．
（2）取碳素鋼6.0g于15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089 3g•L^-1．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前   B．A-B間 C．B-C間  D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

12．按要求回答下列問題：
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng)，生成物中NaClO₃和NaClO的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式10Cl₂+20OH^-=16Cl^-+3ClO₃^-+ClO^-+10H₂O
（2）①SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）2K³⁷ClO₃+4H³⁵Cl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為70g/mol．

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號）．
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)（或一個化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強(qiáng)的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程．

10．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	某元素的一種核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質(zhì)量為m+n
	B．	短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y
	C．	第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
	D．	堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高