19．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位．因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處．這說明（　�。�

	A．	形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	尿酸鈉溶液呈酸性		D．	尿酸鈉晶體一定難溶于水

18．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	C．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)小于0.6×6.02×1023
	D．	已知中和熱為57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ

17．（1）NH₄NO₃是強(qiáng)酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH₃COONa強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH₃COONa發(fā)生水解時(shí)的離子方程式H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-
（3）NH₄NO₃發(fā)生水解時(shí)的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

16．5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是多少 mol；
（2）生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？

15．用脫脂棉花包住約0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：
a．反應(yīng)放出大量熱；
b．有氧氣生成．
Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

14．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
	D．	氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

13．將NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	生成白色沉淀
	B．	生成紅褐色沉淀
	C．	有氣泡產(chǎn)生
	D．	先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　�。�

A．

鹽酸

B．

硝酸

C．

硫酸

D．

氫氧化鈉溶液

11．要除去CO₂氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì)，用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顚懜鹘涌诘淖帜福┗旌蠚怏w→C；D；E；F；B．

10．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO₄^2-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖2示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．