2．填寫(xiě)如表
（1）

微粒符號(hào)		質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	質(zhì)量數(shù)
①	${\;}_{19}^{40}$K	19	21	19	40
②	3818Ar	18	20	18	38
③	3216S2-	16	16	18	32

（2）畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：S^2-  Mg²⁺．

1．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	能夠節(jié)約原料和能源		B．	能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
	C．	能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率		D．	能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

3．X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素，其位置關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X
Y	Z	R
			W

	A．	五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
	B．	五種元素一定都是非金屬元素
	C．	R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
	D．	X的氫化物沸點(diǎn)一定比Z的氫化物沸點(diǎn)高

2．將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請(qǐng)根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一回答：
①若不是原電池，請(qǐng)說(shuō)明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣?lái)提高池的放電效率，該操作可以是．．

1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�

	A．	在混合液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液
	B．	在混合液中加人一定量的濃硫酸和乙醇，加熱，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
	C．	在混合液中加人足量的水．充分振蕩后分液
	D．	在混合液中加入適量的飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后分液

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化
	B．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料
	C．	鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池．性能優(yōu)良．比能量高．缺點(diǎn)是廢棄電池污染嚴(yán)重
	D．	在新型催化劑條件下通過(guò)電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料

19．已知2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H^θ=-1204kJ•mol^-1
計(jì)算：（1）生成每克MgO的反應(yīng)熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

17．X和Y均為短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多兩個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b＜2		B．	X只能位于第三周期
	C．	a+n-b+m=10或16		D．	Y不可能位于第二周期

16．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下?tīng)顟B(tài)不同，W形成的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑是最小的，而Q的原子半徑在同周期元素中最小，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Y兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比一定為2：1
	B．	Z、Y兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
	C．	W元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)很高，是一種優(yōu)良的耐火材料
	D．	Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)