18．已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉化：
現有下列所示的轉化關系：

已知：B、G、F均能發(fā)生銀鏡反應，C能與濃溴水發(fā)生反應產生分子式為C₈H₇Br₃O白色沉淀，C的核磁共振氫譜中只出現4組峰．E能使溴水褪色．
請回答：
（1）結構簡式：C；FHCOOCH=CH₂；
（2）寫出③的反應類型消去反應；
（3）完成下列反應的化學方程式：反應③；反應④HCOOCH=CH₂+H₂O$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH₃CHO．
（4）寫出符合下列條件的“A”的所有同分異構體：．
①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應；②核磁共振氫譜中出現五組峰③含有一個苯環(huán)．

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H₂O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順反異構）．
①能發(fā)生加聚反應　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識和相關信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ 目標產物．

16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	最高正化合價：Z＞X
	B．	X、Y、Z的單質中，Z單質的熔點最高
	C．	若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
	D．	X最高價氧化物對應的水化物，要么是強酸，要么是強堿

15．正硼酸（H₃B0₃）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
	B．	含1mol　H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
	C．	分子中B、O最外層為8e-穩(wěn)定結構
	D．	同層分子間的主要作用力是范德華力

14．明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	煤炭中起作用的主要元素是碳
	B．	該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
	C．	倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
	D．	冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2C$\stackrel{△}{=}$Zn+3CO↑

13．下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（　�。�

選項	操作	現象	結論
A．	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性： Fe3+＞I2
B．	向盛有Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里出現凝膠	非金屬性： Cl＞Si
C．	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液（每滴約0.02ml）	先出現白色沉淀后又有紅褐色沉淀產生	溶解度： Fe（OH）3＞Mg（OH）2
D．	向H2S溶液中滴加CuSO4溶液	有黑色沉淀（成分為CuS）產生	酸性： H2S＞H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某化妝品的組分Z具有美白功效，可用如圖反應制備，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該反應屬于加成反應
	B．	X與Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
	C．	Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體
	D．	1mol Y發(fā)生加成反應最多可消耗4mol H2

11．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面積，有利于SO₃的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.4%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少          B．二氧化硫的轉化率提高  C．產生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化   B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產     D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時
SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，或（2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應類型為加成反應，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H₂O．
（4）符合下列要求A的同分異構體有9種．
①與Na反應并產生H₂　　　　　②屬于芳香族化合物       ③遇FeCl₃溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由CH₃CH₂OH經如下三步可合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH：CH₃CH₂OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH，第2步反應的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結構簡式為CH₃CH=CHCHO．

9．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．

根據上述產業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：③熱能　�、躍O₂　　�、轁釮₂SO₄
（2）接觸室發(fā)生反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：Ca₃（PO₄）₂+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF
（3）用2t硫鐵礦（FeS₂的質量分數為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸0.78噸．
（4）根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想廢氣（主要是高爐煤氣）經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產原料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產原料．